ورقة عملالكيمياءالصف الثالث الثانوي10 صفحات
الكيمياء · الصف الثالث الثانوي · تعريفات في الكيمياء العضوية والأحماض والقواعد.
الكيمياء العضوية
- نظرية القوة الحيوية: تمتلك أعضاء وأنسجة الكائنات الحية قوة تسمى القوة الحيوية، تستخدم في صنع مركبات كيميائية يطلق عليها المركبات العضوية.
- الكيمياء العضوية: دراسة الهيدروكربونات ومشتقاتها.
- المركبات العضوية: مركبات يدخل الكربون والهيدروجين في تكوينها، وأحيانا عناصر أخرى.
- الصيغة الجزيئية: الصيغة التي توضح نوع الذرات وعددها ونسبها.
- الصيغة البنائية: الصيغة التي توضح طريقة ارتباط الذرات بعضها ببعض داخل الجزيء.
- المركبات الهيدروكربونية: مركبات تتكون من الكربون والهيدروجين فقط.
- الهيدروكربونات المشبعة: هيدروكربونات روابطها تساهمية أحادية.
- الهيدروكربونات غير المشبعة: هيدروكربونات فيها رابطة تساهمية ثنائية أو ثلاثية.
- الهيدروكربونات الأليفاتية: هيدروكربونات غير عطرية، ولا تدخل حلقة البنزين في تركيبها.
- الهيدروكربونات العطرية: هيدروكربونات تدخل حلقة البنزين في تركيبها.
- الهيدروكربونات الحلقية: هيدروكربونات ترتبط في شكل سلاسل مغلقة.
- الهيدروكربونات السلسلية: هيدروكربونات ترتبط في شكل سلاسل غير مغلقة.
- الألكانات: هيدروكربونات روابطها تساهمية أحادية.
- الألكانات ذات السلاسل المتفرعة: هيدروكربونات سلسلية ترتبط فيها الذرات بعد الأولى بمجموعة بديلة.
- الألكانات الحلقية: هيدروكربونات روابطها أحادية وسلاسلها مغلقة.
- الإحلال: إحلال ذرة محل ذرة أخرى في مركباتها.
- الألكينات: هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة، فيها رابطة تساهمية ثنائية.
- الألكاينات: هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة، فيها رابطة تساهمية ثلاثية.
- تفاعلات الإضافة: تفاعلات تكسر فيها الروابط غير المشبعة.
- قاعدة ماركوفنيكوف: عند الإضافة إلى الرابطة الثنائية أو الثلاثية، تضاف ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكربون المرتبطة بأكبر عدد من ذرات الهيدروجين.
- الرنين: ظاهرة حركة الرابطة الثنائية داخل حلقة البنزين وعدم استقرارها.
- المجموعات الوظيفية: مجموعة ذرات توجد معا، وتعامل كوحدة واحدة، ولا تحمل شحنة كهربائية، وتحدد خصائص المركب.
- الكحولات: مشتقات هيدروكربونية تتميز بوجود مجموعة الهيدروكسيل محل ذرة هيدروجين أو أكثر.
- الكحولات أحادية الهيدروكسيل: كحولات تحتوي مجموعة هيدروكسيل واحدة.
- الكحولات ثنائية الهيدروكسيل: كحولات تحتوي مجموعتي هيدروكسيل.
- الكحولات عديدة الهيدروكسيل: كحولات يحتوي جزيئها على ثلاث مجموعات هيدروكسيل أو أكثر.
- الكحولات الأولية: ترتبط فيها ذرة الكربون الحاملة لمجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون واحدة.
- الكحولات الثانوية: ترتبط فيها ذرة الكربون الحاملة لمجموعة الهيدروكسيل بذرتي كربون.
- الكحولات الثالثية: ترتبط فيها ذرة الكربون الحاملة لمجموعة الهيدروكسيل بثلاث ذرات كربون.
- تفاعلات الحذف: تفاعلات نزع عناصر الماء من المركب العضوي بواسطة حمض الكبريتيك.
- تفاعلات الأكسدة: تفاعلات يحدث فيها فقد للإلكترونات.
- الإيثرات: مركبات ترتبط فيها ذرة أكسجين بذرتي كربون.
- الألدهيدات: مشتقات هيدروكربونية تتميز بوجود مجموعة الكربونيل المرتبطة بمجموعة ألكيل من ناحية وذرة هيدروجين من الناحية الأخرى، ما عدا الميثانال.
- المشتقات الهيدروكربونية: هيدروكربونات استبدلت فيها ذرة هيدروجين بذرة أخرى أو مجموعة ذرات.
- المشتقات الهالوجينية: هيدروكربونات استبدلت فيها ذرة هيدروجين بذرة هالوجين أو أكثر.
- الكيتونات: مشتقات هيدروكربونية تتميز بوجود مجموعة الكربونيل بين ذرتي كربون.
- الأحماض الكربوكسيلية: مشتقات هيدروكربونية تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل.
- تفاعلات الأسترة: تفاعلات تحدث بين حمض عضوي وكحول لتكوين الإستر.
- الإستر: مشتق هيدروكربوني يتميز بوجود مجموعة الإستر.
- الأيزومرية: الاتفاق في الصيغة الجزيئية والاختلاف في البنية التركيبية.
- التماكب السلسلي: التماكب الناتج من اختلاف ارتباط ذرات الكربون في السلسلة.
- التماكب الموضعي: التماكب الناتج من وجود الروابط غير المشبعة أو المجموعة الوظيفية في مواضع مختلفة من السلسلة.
- التماكب الوظيفي: التماكب الناتج من وجود أكثر من مجموعة وظيفية واحدة في المركب.
- الدهن: إستر كحول ثلاثي الهيدروكسيل.
- الأحماض الدهنية: أحماض عضوية طويلة سلاسل الكربون.
- الشحم: إستر كحول ثلاثي الهيدروكسيل مشبع.
- الزيت: إستر كحول ثلاثي الهيدروكسيل غير مشبع.
- التصبن: تحلل الإستر في وسط قاعدي لتكوين ملح هو الصابون وكحول هو الجلسرين.
- التحلل المائي: تفكك المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما ينحل في الماء.
- البوليمرات العضوية الصناعية: مركبات عضوية ضخمة تحضر صناعيا داخل المعمل.
- البوليمر: جزيئات ضخمة جدا تتكون من عدد كبير من الوحدات البنائية المتشابهة.
- البولي: تعني كثير العدد أو الأجزاء.
- المونومر: أصغر وحدة في بناء البوليمر.
- البلمرة: اتحاد المونومرات لتكوين البوليمرات.
- بلمرة الإضافة: بلمرة تكسر فيها الروابط غير المشبعة في المونومرات.
- بلمرة التكاثف: تجميع المونومرات المختلفة عن طريق نزع عناصر الماء منها.
- بنزين السيارات: خليط من مركبات هيدروكربونية مشبعة، أهمها الأوكتان.
- هاليد الألكيل: مركب ينتج عن إحلال ذرة هالوجين أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر في الألكان.
- ذرة الكربون الثانوية: ذرة كربون ترتبط بذرتي كربون.
الأحماض والقواعد
- حمض لافوازييه: مادة يدخل الأكسجين في تركيبها.
- حمض أرهينيوس: مادة تعطي أيون الهيدروجين الموجب عندما تتأين في الماء.
- قاعدة أرهينيوس: مادة تعطي أيون الهيدروكسيد عندما تتأين في الماء.
- حمض برونستد ولوري: مادة تمنح بروتونا أو أكثر.
- قاعدة برونستد ولوري: مادة تستقبل بروتونا أو أكثر.
- البروتون: أيون الهيدروجين الموجب.
- الحمض المرافق: القاعدة التي استقبلت بروتونا أو أكثر.
- القاعدة المرافقة: الحمض الذي نزع منه بروتون أو أكثر.
- الزوج المرافق: حمض وقاعدة يختلفان في بروتون.
- حمض لويس: مادة تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات.
- قاعدة لويس: مادة تستطيع منح زوج من الإلكترونات وتكوين رابطة تناسقية.
- التعادل عند لويس: عملية تؤدي إلى نشوء رابطة تناسقية بين الدقائق المانحة للإلكترونات والمستقبلة لها.
- التعادل عند أرهينيوس: اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيد السالب لتكوين الماء.
- التعادل عند برونستد ولوري: انتقال البروتون من الحمض إلى القاعدة.
- الرابطة التناسقية: رابطة تنشأ بين ذرة مانحة وأخرى مستقبلة.
- النظرية الإلكترونية للتكافؤ: نظرية تهتم بتوزيع الإلكترونات على المدارات.
- المادة المترددة: مادة تتصرف أحيانا كحمض وأحيانا كقاعدة بحسب الوسط.
- الحمض أحادي القاعدية: حمض يحتوي بروتونا واحدا، أو ذرة هيدروجين واحدة يمكن إزاحتها.
في مكتبة الكيمياء
وفي مكتبة الكيمياء 84 ملفاً: كتابٌ واحد · مذكّرةٌ واحدة · 38 ورقةَ عمل · 31 امتحاناً · 13 إجابةً نموذجية. تصفّحها كلَّها.